【題目】已知A,B,C,D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C,D同主族。E,F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號___,該能層具有的原子軌道數(shù)為__;
(2)E2+離子的價層電子排布圖是__;
(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其中心原子采取的軌道雜化方式為__,B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。
(4)DAB-的電子式為___;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為__。
【答案】M 9 sp2 四面體形 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
【解析】
A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,則A原子核外電子排布為1s22s22p2,C原子核外電子排布為1s22s22p4,故A為碳元素、C為氧元素;B原子序數(shù)介于C、O之間,則B為氮元素;C、D同主族,則D為S元素;E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe;F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿,F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,則F為Cu元素,據(jù)此分析解答。
(1)D為硫元素,S原子中有16個電子,有3個電子層:K、L、M,第三能層存在s、p、d三種軌道,分別有1、3、5個,共9個原子軌道,故答案為:M;9;
(2)E為鐵元素,Fe2+離子的價層電子排布3d6,其價層電子排布圖是,故答案為:;
(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸,中心原子碳原子的價層電子對數(shù)為=3,所以碳原子的軌道雜化方式為sp2雜化;B的氣態(tài)氫化物為NH3,NH3分子中N原子價層電子對數(shù)==4,其VSEPR模型為正四面體,故答案為:sp2;四面體形;
(4)DAB-為SCN與CO2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,SCN的電子式為,故答案為:;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,可知其中含有 K元素,其內(nèi)界由中心離子Fe3+與配位體CN構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲為K3[Fe(CN)6],甲的水溶液可以用于實驗室中Fe2+離子的定性檢驗,檢驗Fe2+離子的離子方程式為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,故答案為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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【題目】甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知:a.金屬錫熔點231 ℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;
b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點114 ℃;
c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:
①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
④實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
根據(jù)圖乙裝置回答:此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJmol-1,該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__;
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是__;
a.提高反應(yīng)溫度
b.增大反應(yīng)體系的壓強
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(3)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___;
(4)已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol,請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式___;
(5)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率 | CH3OH 的濃度 | 能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1molCO和2molH2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
乙 | 1molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是___。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α/span>1+α2=1
E.該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
(6)B極上的電極反應(yīng)式為___;
(7)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為__(標(biāo)況下)。
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【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實驗如下:
下列對實驗的分析不合理的是
A.實驗1中,白煙是NH4Cl
B.根據(jù)實驗1、2,可以判斷還原性:Br->Cl-
C.根據(jù)實驗3,可以判斷還原性:I->Br-
D.上述實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:
D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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【題目】在25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-6
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法不正確的是( )
A.還原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3參加反應(yīng),則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol
C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
D.被還原的N與被氧化的N為15 :1
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