【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HXHY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中:

D.同濃度KXHX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時,HXHY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL40mL,故起始酸的體積比為34,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時,溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是,故不能用甲基橙做指示劑,故B錯誤;

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知,HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性,pH相同的兩種酸溶液中,,故C錯誤;

D.同濃度的KXHX的混合溶液中,存在電荷守恒為,物料守恒為,將物料守恒帶入電荷守恒可得,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(  )

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L-1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時,反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BA、B、C分別為C(s)CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時,反應(yīng)、、的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為:,該過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是:

A.萘分子()的一氯代物有2

B.實(shí)線表示無催化劑的反應(yīng)過程,虛線表示有催化劑的反應(yīng)過程

C.E1、E2表示活化能,a的大小由E1決定,b的大小由E2決定

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性:十氫萘>四氫萘>萘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C,D同主族。E,F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號___,該能層具有的原子軌道數(shù)為__;

(2)E2+離子的價層電子排布圖是__

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其中心原子采取的軌道雜化方式為__B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。

(4)DAB-的電子式為___;

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示:

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

2)反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。

i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素:

已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

方案

假設(shè)

具體實(shí)驗(yàn)操作

該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______。

反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對反應(yīng)有催化作用

10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中,先加入_____固體(填化學(xué)式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng),加快了化 學(xué)反應(yīng)速率

分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 燒杯①:加入1mL水燒杯②:加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

(問題與思考)

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。

②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下,從控制變量角度思考,方案III實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn),改進(jìn)措施為______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______

ii.反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬:

1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___。

3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

III步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;

②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N___;

③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);

④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1OH3。其反應(yīng)的離子方程式為:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Ka = 1.8×105

Ka=4.3×l010

Ka1=5.0×l07 Ka2=5.6×l011

①常溫下,pH相同的三種溶液:ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)

②將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____________________________

③室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =___________

2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。

1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

2)將此反應(yīng)改寫為離子方程式:___________________。

3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____

4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達(dá)到原來的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______(填可以不可以);D是用來檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請比較Cl2I2 KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______。

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