《化學(xué)反應(yīng)原理》
在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達到平衡后，
（1）增大壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（2）容器容積不變，升高溫度后，氣體的顏色明顯加深．則該可逆反應(yīng)的正方向為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）壓強增大，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行；
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)K=
各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積
各個反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的積
．
解答： 解：（1）壓強增大，反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，但是該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，所以平衡不移動，故答案為：增大；不；
（2）升高溫度，化學(xué)平衡CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）向著吸熱方向進行，氣體的顏色明顯加深，所以二氧化氮濃度增大，反應(yīng)逆向進行，該反應(yīng)是放熱的，故答案為：放熱；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)K=
各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積
各個反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的積
=
c(CO2)?c(NO)
c(CO)?c(NO2)
，故答案為：
c(CO2)?c(NO)
c(CO)?c(NO2)
．
點評：該題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用以及化學(xué)平衡常數(shù)的表達式書寫知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　　）
A、
除雜質(zhì)
B、
稀釋
C、制氣
D、
稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuS
B、FeS
C、Al2S3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
 
．
（2）A的化學(xué)式為
 
．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的條件是
 
．
A、容器中壓強不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵    D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時反應(yīng)達到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）某溫度下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反應(yīng)達平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應(yīng)再次達平衡后，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅲ．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式
 
，
 
．
②在圖中分別畫出陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）與時間的關(guān)系．
③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色．W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）W、X、Y三種元素組成的一種常見化合物甲，其中Y處于其最高化合價．在實驗室中，檢驗甲中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中，
 
，則證明甲中有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是
 
（填字母代號）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線
 
．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g，將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)．另取等質(zhì)量該混合物與
lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)混合物質(zhì)量不再減少時，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量各多少克？
 

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液．區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是（　�。�
A、一束光照射B、加熱至沸
C、靜置沉降D、過濾

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