Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應為黃色．W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是

 

．
（2）X的單質(zhì)與水反應的離子方程式是

 

．
（3）將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO₄溶液反應，被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為

 

．
（4）W、X、Y三種元素組成的一種常見化合物甲，其中Y處于其最高化合價．在實驗室中，檢驗甲中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中，

 

，則證明甲中有該陰離子．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應為黃色，則X為Na；且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)較大，故Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應為黃色，則X為Na；且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)較大，故Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素，
（1）W為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）X為Na，與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式是：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）將0.142g 氯氣的單質(zhì)與足量的FeSO₄溶液反應，氯氣的物質(zhì)的量=

0.142g

71g/mol

=0.002mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量=

0.002mol×2

3-2

=0.004mol，故答案為：0.004mol；
（4）O、Na、S三種元素組成的一種常見化合物甲，其中S處于其最高化合價，則甲為Na₂SO₄，在實驗室中，檢驗甲中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中，滴加鹽酸，沒有白色沉淀與氣體生成，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明甲中有該硫酸根，
故答案為：滴加鹽酸，沒有白色沉淀與氣體生成，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意硫酸檢驗中干擾離子影響，難度中等．