將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入于該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，都升高可1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、9B、10C、11D、12
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：常溫下pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋后溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋過(guò)程中鹽酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出需要加入水的體積；
如果加入等濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出需要加入氫氧化鈉溶液的體積，然后計(jì)算出加入的水與NaOH溶液的體積比．
解答： 解：設(shè)每份鹽酸的體積為VL，將pH=1的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，加入水稀釋后溶液的pH=2，稀釋后溶液體積為10V，需要加入水的體積為9VL；
設(shè)加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH變?yōu)?，則：
0.1mol/L×(V-x)L
(V+x)L
=0.01mol/L，解得：x=
9
11
V，
則加入的水與NaOH溶液的體積比為：9VL：
9
11
V=11，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B、有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C、有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c （NH3）
 
，c （H+）
 
．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH4+）
 
，c （OH-）
 
．
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c （NH4+）
 
，c （OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車(chē)、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子（H+）．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B、電池的反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C、電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極
D、電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再?gòu)耐ㄈ胙鯕獾囊粯O流入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度
D、反應(yīng)方程式中的x=1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是（　�。�
A、煤油B、CO2
C、砂土D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一．化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳．下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是（　�。�
A、H2、O3
B、H2SO4、H2CO3
C、SO2、NO
D、Na2SO3、KClO3

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