7．某元素的第一電離能至第七電離能（KJ/mol）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
5781817274511575148301837623293
該元素最有可能位于元素周期表的族是（　�。�
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

分析 由第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增可知，該元素原子易失去3個電子，即最外層電子數(shù)為3，據(jù)此分析．

解答 解：由第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增可知，該元素原子易失去3個電子，即最外層電子數(shù)為3，則該元素最有可能位于元素周期表的族是第IIIA族，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電離能知識，題目難度不大，注意原子的最外層電子數(shù)與電離能以及化合價的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1-溴丙烷常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分
子質(zhì)量		密度
/g•mL-1		沸點(diǎn)/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1溶
正丙醚1020.7490幾乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制備過程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）�、诒３�69～72℃繼續(xù)回流2小時　③蒸餾，收集68～90℃餾出液
④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液�、菰僬麴s，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．
請回答：
（1）B裝置名稱是球形冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）步驟①中濃硫酸、正丙醇和溴化鈉的添加順序?yàn)橄燃尤胝己弯寤c，再加入濃硫酸．
（3）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）為了防止副產(chǎn)物過多，本實(shí)驗(yàn)所用硫酸的濃度最好是c．
A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
（5）步驟④的目的主要是洗去硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（6）在粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C、D（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計(jì)　C．吸濾瓶D．球形冷凝管　E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的1-溴丙烷產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：1
B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15：16
C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　　）
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質(zhì)量不變
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強(qiáng)堿腐蝕石英；
（2）實(shí)驗(yàn)時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH
提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．
使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛栯x子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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同步練習(xí)冊答案