A. | CO的生成速率與CO2的生成速率相等 | |
B. | 氣體的密度不再變化 | |
C. | CO的質(zhì)量不變 | |
D. | 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答 解:A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等,證明正逆反應(yīng)速率相同,故A正確;
B.混合氣體的密度不隨時間改變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C.CO的質(zhì)量不變,說明含量保持不變,證明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;
D.兩邊計量數(shù)相等,容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時間改變而改變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇的分子式:CH3CH2OH | B. | 次氯酸的電子式: | ||
C. | NH4Cl的電子式: | D. | 乙醛結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 |
A. | ⅠA | B. | ⅡA | C. | ⅢA | D. | ⅣA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4C1溶液因水解而顯酸性,故NH4C1是弱電解質(zhì) | |
B. | 純堿溶液因水解而顯堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 可樂因含碳酸而顯酸性,電離方程式為:H2CO3?CO32-+2H+ | |
D. | 配制FeC13 溶液時,先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 | |
B. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同 | |
C. | 實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 | |
D. | 反應(yīng)A(g)?2B(g),若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則該反應(yīng)的△H=(Ea-Eb) kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)鍵 | N≡N | F-F | N-F |
鍵能:kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
A. | 過程F2(g)→2F(g)吸收能量 | |
B. | 過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g) 放出能量 | |
C. | 反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) 放出能量 | |
D. | NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
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