12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

分析 在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O中，-3價(jià)的N元素的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；+5價(jià)N元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，據(jù)此判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O中，-3價(jià)的N元素的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；+5價(jià)N元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，
其中有$\frac{2}{5}$的+5價(jià)N，沒有變價(jià)，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：5，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷還原劑的量為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．

回答下列問題：
（1）大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是除去雜質(zhì)，得到純凈的碳酸鈣（或提純碳酸鈣）；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解．
（4）白色晶體水洗時(shí)，判斷是否洗凈的方法是取少量末次水洗液于試管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液；使用乙醉洗滌的目的是去除晶體表面的水分．
（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單．所得產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低．
（6）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解．若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳與過氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400a}$×100%（用含a、V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C．氣體摩爾體積：甲＜乙
D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的第一電離能至第七電離能（KJ/mol）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
5781817274511575148301837623293
該元素最有可能位于元素周期表的族是（　�。�
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．標(biāo)況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種．
（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙Na2CO3，丙HCl．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
甲和乙：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
丙和�。篗g+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）加入的物質(zhì)A為Fe．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；水解過程中需要升高溫度，其目的是：①加快反應(yīng)水解速率，②升溫促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．
（4）由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應(yīng)生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中，其原因?yàn)榉乐垢邷叵翸g（或Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．

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