9．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．對以下做法的描述不正確的是（　　）
A．為了使燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過量
B．目前鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，目的是提高煤炭的熱效率并減少SO2的排放
C．為提高熱能的利用率，可以在煤燃燒后排放廢氣的煙道中安裝熱交換裝置
D．為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

分析 A．空氣過多，多余的空氣會帶走熱量；
B．使鍋爐燃煤時用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，為沸騰爐，能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率，但不能減少SO2的排放；
C．排放廢氣具有熱能，利用廢氣的能量是提高利用率的重要措施；
D．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣，可行；

解答 解：A．空氣過多，多余的空氣會帶走熱量，燃燒程度減小，通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好，故A正確；
B．采用沸騰爐能提高煤炭的熱效率，但含硫反應(yīng)物不變，燃燒過程不變，不能減少有害雜質(zhì)氣體SO2的形成，故B錯誤；
C．燃料的燃燒產(chǎn)生的廢氣具有較高的溫度，在煤燃燒后排放廢氣的煙道中安裝熱交換裝置，是提高能量利用率的重要措施，故C正確；
D．太陽能是一種廉價(jià)能源．水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源．故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了燃料的燃燒效率的理解和分析，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)的考查，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行：Cu+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)因硫酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（將殘余液稀釋至1L，每次均量取20mL稀釋液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中可行的是（　�。�
A．加入足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W1 g
B．加入過量的W2 g Zn充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3 g
C．加入過量的W4 g CaCO3反應(yīng)停止后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5 g
D．滴入適當(dāng)指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液的體積為V mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)＜對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學(xué)所做的有關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點(diǎn)燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍(lán)色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍(lán)色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實(shí)驗(yàn)過程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價(jià)+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計(jì)算過程），寫出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B．將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.375NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氦氣中共用電子對的數(shù)目為1.5NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)放出91.8kJ熱量時，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a+1），則有c1=10c2．
B．10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D．pH＜7的某二元弱酸是酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達(dá)到飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小排列的正確順序是 （　�。�
A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 molCaC2晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，3g-CH3中含有的電子數(shù)為1.8NA
C．NA個HCl分子與22.4LH2和Cl2的混合氣體所含有的原子數(shù)均為2NA
D．80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)目為0.48 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用化學(xué)式回答：在干冰、生石灰、硝酸、燒堿、碳酸氫鈉、純堿、膽礬、氫硫酸八種物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是生石灰，屬于酸性氧化物的是干冰，屬于含氧酸的是硝酸，屬于堿的是燒堿，屬于正鹽的是純堿、膽礬，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列化學(xué)用語中“2”的含義敘述不正確的是（　　）
A．2K+中的“2”表示鉀離子的個數(shù)是2
B．3CO2中“2”表示每個二氧化碳分子中含有2個氧原子
C．Cu2+中的“2”表示銅的化合價(jià)是+2價(jià)
D．H2O中的“2”表示一個水分子中含有的氫原子數(shù)是2

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