15．對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中“2”的含義敘述不正確的是（　　）
A．2K+中的“2”表示鉀離子的個(gè)數(shù)是2
B．3CO2中“2”表示每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子
C．Cu2+中的“2”表示銅的化合價(jià)是+2價(jià)
D．H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含有的氫原子數(shù)是2

分析 A．離子前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，如2K+中的“2”表示2個(gè)鉀離子；
B．分子前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，分子式中的數(shù)字表示組成分子的各原子個(gè)數(shù)；
C．離子符號(hào)的右上角表示所帶電荷；
D．分子式中的數(shù)字表示組成分子的原子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．離子符號(hào)前邊數(shù)表示離子數(shù)，2K+表示2個(gè)鉀離子，故A正確；
B.3CO2中中的“3表示3個(gè)二氧化碳分子，“2”每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，故B正確；
C．Cu2+中的“2”表示每個(gè)銅離子帶兩個(gè)單位正電荷，表示的不是化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中的數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子數(shù)，如：H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含有的氫原子數(shù)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法平，題目難度不大，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示的意義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．對(duì)以下做法的描述不正確的是（　�。�
A．為了使燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過(guò)量
B．目前鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，目的是提高煤炭的熱效率并減少SO2的排放
C．為提高熱能的利用率，可以在煤燃燒后排放廢氣的煙道中安裝熱交換裝置
D．為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 HA 中c（H+）=c（OH-）+c（A-），
B．0.1mol•L-1 HA 與 0.1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na+）＜c（A-）
C．0.1mol•L-1 NaA 中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如圖所示的儀器（橡膠塞均為雙孔）及藥品，試回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)镠接D、C接B、A接F．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═I2+2KCl．
（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知：將C12通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（NaOH）=6amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amol
C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amol
D．某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{-}）}=\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6
已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（　　）
A．C一定是化合物，D可能是單質(zhì)
B．反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比87：36
C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
D．反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達(dá)國(guó)家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)．
（1）綠色植物通過(guò)光合作用吸收CO2，通過(guò)呼吸作用將CO2釋放到大氣中．
（2）科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式如下），生成一種重要的化工原料和水．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫該化工原料的化學(xué)式：2CO2+6H2=1C2H4+4H2O
（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是①③（填序號(hào)）
①開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�；②禁止使用煤石油、天然氣等礦物燃料；③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．大部分金屬的冶煉都是通過(guò)高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D．通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）

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