Question

4．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和（a+1），則有c₁=10c₂．
• B． 10mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• D． pH＜7的某二元弱酸是酸式鹽NaHA溶液中有c（H⁺）+2c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，濃度影響醋酸的電離程度，如：濃度越大，電離程度越��；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．醋酸溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以?xún)煞N醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故A錯(cuò)誤；
B.10mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故C正確；
D．pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，溶液顯示酸性，HA^-的水解程度小于電離程度，即c（A^2-）＞c（H₂A）；根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），兩個(gè)平衡結(jié)合可得：①c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-），若②c（H⁺）+2c（A^2-）═c（OH^-）+c（H₂A），①-②可得：c（A^2-）=c（H₂A），而實(shí)際上c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小分析，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解比較溶液中離子濃度大�。�