Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y是地殼中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半徑最大，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
• B． 元素非金屬性由強到弱的順序：X＞R
• C． 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y
• D． Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，令其最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，故X為C元素；同周期主族元素中Z原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，令其最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，故X為C元素；同周期主族元素中Z原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A正確；
B．非金屬性Cl元素強于碳元素的，故B錯誤；
C．碳元素非金屬性弱于氧元素，故碳元素氫化物穩(wěn)定性也較弱，故C錯誤；
D．Y與Z形成的兩種化合物為氧化鈉、過氧化鈉，均屬于離子化合物，氧化鈉只含有離子鍵，而過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．