【題目】下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間由早到晚排列正確的是（ ）

①電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③電子云模型

④道爾頓原子學(xué)說 ⑤核式模型

A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤

C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③

【答案】A

【解析】①電子分層排布模型由玻爾1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；③電子云模型由薛定諤于1926年提出；④道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；⑤核式模型由盧瑟福于1911年提出，時間由早到晚排列的順序為④②⑤①③，答案選A。正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘

B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

C．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏

D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

C. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

D. 所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N分別是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X與W同族且可形成離子化合物P，Z與M同族且可形成兩種化合物，其中一種是大氣污染氣體Q，Y組成的單質(zhì)是大氣主要成份。

（1）元素N位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取Y元素的最簡單氫化物的化學(xué)方程式為 。

（3）有X、Z、W、M共同參與形成的兩種化合物之間的反應(yīng)離子方程式 。

（4）將N的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）P在D2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）將Q通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生現(xiàn)象（填“是”或“否”），若再通入N的單質(zhì)對應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Be(OH)2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL)的關(guān)系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是

A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。

（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。

（1） 該反應(yīng)中的氧化劑為____________，氧化產(chǎn)物為________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

（2） 若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

（3） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用O3替代Cl2做飲用水消毒劑

B. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

C. 人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

D. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

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