17．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇與濃氫溴酸反應(yīng)，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗 480g Br2

分析 該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．該有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，故B正確；
C．含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol橙花醇與濃氫溴酸反應(yīng)，最多消耗4mol HBr，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物中含有3個(gè)碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，即 480g Br2，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1
B．兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．最外層電子數(shù)相同的微粒一定位于同一族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液為1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下兩種步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列說法正確的是（　　）
A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分離Cl-與Br-
C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分離Cl-與Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四中物質(zhì)a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問題：
（1）在四種物質(zhì)的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號(hào)），所有原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)室制取a氣體的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時(shí)常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鎂粉是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)鎂粉時(shí)，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列氣可作為冷卻氣的是（　�。�
A．空氣B．氮?dú)?/td>C．氬氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
（1）235U可用于核能發(fā)電．科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”從UF6獲得高濃度的235U．已知UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說明UF6 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2，Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽離子結(jié)構(gòu)如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點(diǎn)  64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，
甲醛的沸點(diǎn)更低的原因是分子間沒有氫鍵．你認(rèn)為甲醛分子間沒有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是CDE（填字母序號(hào)）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等           B．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X     D．容器的壓強(qiáng)保持一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是（　�。�
選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃
A 2.4 g 鋅片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g鋅粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g鋅粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g鋅片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D

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