12．鎂粉是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)鎂粉時(shí)，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列氣可作為冷卻氣的是（　�。�
A．空氣B．氮?dú)?/td>C．氬氣D．二氧化碳

分析 Mg可與空氣中氧氣反應(yīng)生成MgO、可與N2反應(yīng)生成Mg3N2、可在CO2中燃燒生成MgO，而稀有氣體氬氣不與鎂反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：空氣中的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳均與Mg反應(yīng)，不能作為冷卻氣，只有氬氣不與鎂反應(yīng)，可作為冷卻氣，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Mg的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學(xué)校化學(xué)科研小組對(duì)此味精中NaCl的含量進(jìn)行測(cè)定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測(cè)定．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)味精與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量計(jì)算該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過(guò)計(jì)算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　�。�
①電子由銅流向鋅 
②正極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向銅極移動(dòng)
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2
⑥燒杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
（3）鹽橋中有飽和NH4NO3溶液，其中銨根離子的移動(dòng)方向?yàn)閍
a．向銀電極   b．向X電極   c．不移動(dòng)   d．無(wú)法確定移動(dòng)方向
（4）該電池工作一段時(shí)間后測(cè)得X電極的質(zhì)量減少1.92g，則在外電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.06NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇與濃氫溴酸反應(yīng)，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗 480g Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中二氧化硫排放
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．聚氟乙烯是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol NH3中含有3NA個(gè)N-H鍵
B．36g C60含分子數(shù)為0.05NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有2NA個(gè)共用電子對(duì)
D．18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA個(gè)電子

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