Question

2．人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬．請根據(jù)相關信息回答：
（1）²³⁵U可用于核能發(fā)電．科學家們采用“氣體擴散法”從UF₆獲得高濃度的²³⁵U．已知UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說明UF₆ 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結構簡式如圖所示，請回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp³、sp²，Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽離子結構如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學鍵類型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點  64.96℃，甲醛的沸點-21℃，
甲醛的沸點更低的原因是分子間沒有氫鍵．你認為甲醛分子間沒有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co³⁺的配合物[Co（NH₃）_mCl_n]Cl_（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

Answer 1

分析 （1）已知UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，其沸點低，所以UF₆是分子晶體；
（2）甲基上的碳是sp³雜化，其它碳是sp²雜化；Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①在該離子內(nèi)部含有的化學鍵類型有碳氫和碳氮極性共價鍵，碳碳非極性共價鍵，以及銅與氮之間形成的配位鍵；
②根據(jù)形成氫鍵的條件分析；
③利用判斷σ鍵的規(guī)律來分析σ鍵數(shù)目和π鍵的數(shù)目；
 （4）外界電離，內(nèi)界不電離，以及Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，來分析求解．

解答 解：（1）已知UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，其沸點低，所以UF₆是分子晶體，故答案為：分子；
（2）甲基上的碳是sp³雜化，其它碳是sp²雜化，Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以外圍電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：sp³、sp²；3d¹⁰4s¹；
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽離子結構如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學鍵類型有碳氫和碳氮極性共價鍵，碳碳非極性共價鍵，以及銅與氮之間形成的配位鍵，故選：bcd；
②電負性較強的元素如N、O、F與H形成共價鍵時，能形成氫鍵，而C的電負性較弱，與H形成共價鍵后，不能形成氫鍵，
故答案為：甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件；
③甲醛中含有一個C=O，C=O由1個π鍵和1個σ鍵構成和2個碳氫σ鍵構成，所以σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，故答案為：3：1；
（4）1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成2mol AgCl沉淀，說明3-n=2，所以n=1，又因為具有6 配位所以m=5，故答案為：5；1．

點評 本題考查了分子的類型的判斷和原子的雜化方式，涉及電子排布式、晶體的判斷、氫鍵、化學鍵的判斷等，考查的知識點較多，綜合性較強．