【題目】關于冰醋酸的說法正確的是

A.常溫下是無味的液體B.難溶于水

C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋

【答案】D

【解析】

A．冰醋酸是含乙酸98%的混合物，是一種無色有刺激性氣味的固體，故A錯誤；

B．冰醋酸含有羧基，易與水形成氫鍵，故冰醋酸易溶于水，故B錯誤；

C．冰醋酸中的乙酸是弱酸，但酸性比碳酸強，故C錯誤；

D．食醋的主要成分是乙酸，冰醋酸是含乙酸98%的混合物，可用于制作食醋，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實驗設計能達到實驗目的的是

選項

試劑a

試劑c

實驗目的

A

MnO2和NaCl

紫色石蕊溶液

驗證Cl2的漂白性

B

蔗糖

澄清石灰水

驗證CO2的生成

C

FeS

溴水

驗證非金屬性：Br>S

D

Na2SO3

品紅溶液

驗證SO2的漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關，它們之間有多種相互轉化關系，可以變廢為寶。

(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作反應情況，控制定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(NO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內的平均反應速率v(N2)=________，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_______

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.氣體密度不變 D.容器內氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強P1、P2、P3的大小關系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用向上排空氣法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同分異構體的是

A. 紅磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定�；卮鹣铝袉栴}:

I.巖腦砂的制備

(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的化學反應方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。

(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化按固體會堵塞導管，之二為:___________。

(4)證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式_________________。

II.巖腦砂中元素的測定

準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。

(5)設置裝置H的目的是______________。

(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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