6．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是純凈物又是化合物；③沼氣和水煤氣都是可再生能源；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　�。�
A．①②④⑦B．①②③④C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥

分析 ①由兩種或兩種以上的物質組成，則屬于混合物；
②冰是水，干冰為固體二氧化碳；
③能夠再生的能源是可再生能源；
④根據(jù)常見的合金鐵合金、銅合金等分析；
⑤鹽酸和食醋都是溶液；
⑥純堿是碳酸鈉；
⑦豆?jié){和霧形成的分散系是膠體．

解答 解：①粗鹽和酸雨都是由兩種或兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故①正確；
②冰是水，干冰為固體二氧化碳，都是由兩種元素組成的純凈物，則屬于化合物，故②正確；
③沼氣是由發(fā)酵產(chǎn)生的，屬于可再生能源，但水煤氣是由煤和水高溫反應的產(chǎn)物，則屬于不可再生能源，故③錯誤；
④不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故④正確；
⑤鹽酸和食醋都是溶液，屬于化合物，它們中的溶質HCl和CH3COOH都是化合物，二者屬于酸，故⑤錯誤；
⑥純堿是碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，故⑥錯誤；
⑦豆?jié){和霧形成的分散系是膠體，故⑦正確；
故選A．

點評 本題考查常見物質的分類，明確物質的組成、構成以及分類標準即可解答，并注意物質的俗名、能源等知識來解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖裝置可以制取乙炔，請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，為了避免反應太迅速，可采取的措施是用飽和食鹽水代替水．；
（2）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，這是因為乙炔中混有硫化氫氣體，除去并檢驗該氣體用硫酸銅溶液；
（3）乙炔通入溴水中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色；
（4）為了安全，點燃乙炔前應驗純，乙炔燃燒的實驗現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學為了檢驗纖維素的水解產(chǎn)物是否為葡萄糖，他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，以下解釋正確的是（　　）
A．纖維素水解產(chǎn)物中無葡萄糖
B．使用的硫酸過濃，只發(fā)生了脫水反應
C．由于水解后混合液中含有H2SO4，所以見不到紅色沉淀
D．加熱時間不夠長，所以見不到紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質的電離方程式
①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
②硫酸H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A+B═C+D的說法正確的是（　　）
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．若此反應為放熱反應，則E2＞E1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應是橙紅色，因為H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大．
（3）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移
（向左移或向右移），溶液顏色將變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于電解質的是
①堿石灰�、谌廴贜a2O　③NaCl溶液�、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO3⑦鹽酸（　　）
A．①②④⑥⑦B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K2CO3有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．將草木灰用水浸取，過濾、蒸發(fā)得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工業(yè)上曾利用如下反應生產(chǎn)碳酸鉀：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學式為CaS；反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產(chǎn)碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+轉化為MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②當加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3轉化為Mg（OH）2而導致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+與OH-結合生成更難溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產(chǎn)物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO2反應轉化為KHCO3，再將KHCO3分解得到產(chǎn)品．
③離子膜電解-炭化法的整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有鹽酸、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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