Question

16．K₂CO₃有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K₂CO₃、K₂SO₄、KCl等．將草木灰用水浸取，過(guò)濾、蒸發(fā)得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②檢驗(yàn)該濃縮液中Cl^-所用的試劑有ABD．
A．AgNO₃溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO₃）₂溶液E．BaCl₂溶液
（2）工業(yè)上曾利用如下反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鉀：K₂SO₄+C+CaCO₃→K₂CO₃+X+CO₂↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學(xué)式為CaS；反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產(chǎn)碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca²⁺、Mg²⁺等離子，按以下流程精制：

已知：加入K₂CO₃后，溶液中部分Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀．
K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6．
①操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
②當(dāng)加入KOH后，溶液中n（CO₃^2-）增大，主要原因是K_sp[Mg（OH）₂]比K_sp[MgCO₃]小，加入KOH后，MgCO₃轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂而導(dǎo)致n（CO₃^2-）增大（或其他合理答案，如：MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入KOH，Mg²⁺與OH^-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）₂，使平衡正移，n（CO₃^2-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產(chǎn)物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KHCO₃，再將KHCO₃分解得到產(chǎn)品．
③離子膜電解-炭化法的整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有鹽酸、CO₂．

Answer 1

分析 （1）①鉀肥草木灰中含有的碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
②檢驗(yàn)Cl^-的方法是利用Ag⁺+Cl^-=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀的原理，加入HNO₃酸化后，應(yīng)該再加入含有Ag⁺的溶液，但該濃縮液含有硫酸根離子，需排除干擾，加入適量的Ba（NO₃）₂溶液可除去SO₄^2-；
（2）根據(jù)元素守恒X必含有鈣元素，反應(yīng)前后碳的化合價(jià)升高，硫的化合價(jià)降低，X為硫化鈣，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e^-；
（3）①粗KCl中含有Ca²⁺、Mg²⁺等離子，加入碳酸鉀除去鈣離子，形成碳酸鈣沉淀，加入氫氧化鉀，除去鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾實(shí)現(xiàn)固液分離；
②難溶電解質(zhì)的溶度積越小，越易生成沉淀，加入KOH后，MgCO₃轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂而導(dǎo)致n（CO₃^2-）增大；
③在離子膜電解-炭化法的整個(gè)過(guò)程中鹽酸、CO₂ 可以循環(huán)利用．

解答 解：（1）鉀肥草木灰中含有的碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②鉀肥草木灰中含有K₂CO₃、K₂SO₄、KCl等，氯離子的檢驗(yàn)方法：加硝酸酸化的硝酸銀后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但要排除硫酸根的干擾，所以操作為：取少量濃縮液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-，所以選擇ABD，
故答案為：ABD；
（2）根據(jù)元素守恒以及工業(yè)上曾利用該反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鉀未配平的方程式K₂SO₄+C+CaCO₃→K₂CO₃+X+CO₂↑可知：X必含有鈣元素，碳元素化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低的元素，為硫，所以該反應(yīng)為：K₂SO₄+2C+CaCO₃=K₂CO₃+CaS+2CO₂↑，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到-2價(jià)，所以K₂SO₄為氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，結(jié)合化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化，所以C為還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：CaS；1：2；
（3）①粗KCl中含有Ca²⁺、Mg²⁺等離子，加入碳酸鉀除去鈣離子，形成碳酸鈣沉淀，溶液中部分Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀，但K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12＜K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6．，所以加入氫氧化鉀，除去鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾操作，分離出沉淀和濾液中的鉀離子、氯離子，
故答案為：過(guò)濾；
②K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12＜K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，難溶電解質(zhì)的溶度積越小，越易生成沉淀，加入KOH后，MgCO₃轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂而導(dǎo)致n（CO₃^2-）增大，也可理解為：MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入KOH，Mg²⁺與OH^-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）₂，使平衡正移，n（CO₃^2-）增大，
故答案為：K_sp[Mg（OH）₂]比K_sp[MgCO₃]小，加入KOH后，MgCO₃轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂而導(dǎo)致n（CO₃^2-）增大（或其他合理答案，如：MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入KOH，Mg²⁺與OH^-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）₂，使平衡正移，n（CO₃^2-）增大）；
③離子膜電解-炭化法第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產(chǎn)物制取鹽酸，制得的鹽酸可提供給第一步：精制KCl溶液中和所需鹽酸，第三步：將KOH與CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KHCO₃，再將KHCO₃分解得到產(chǎn)品同時(shí)生成二氧化碳，為KOH轉(zhuǎn)化為KHCO₃提供CO₂，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)有：鹽酸、CO₂，
故答案為：鹽酸、CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查K₂CO₃的有關(guān)知識(shí)、涉及鹽類水解、物質(zhì)的分離提純、氧化還原、對(duì)離子膜電解-炭化法實(shí)驗(yàn)原理的理解等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，要求學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)及綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．