【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

【答案】C

【解析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

A. 放電時，陰離子向負極移動，即O2由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B. 反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項錯誤；

C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；

D. 電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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（1）計算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

（2）將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切

（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。

試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視讀數(shù)

③容量瓶使用前有少許水殘留

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【題目】下列化學用語或模型正確的是( )

A. CH4分子的比例模型：B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

C. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-

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【題目】（1）用正確的序號填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；

互為同分異構(gòu)體的是 ； 互為同系物的是

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

金屬A不
斷溶解

C的質(zhì)
量增加

A上有氣
體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。

②裝置乙溶液中Cu2＋向_______極移動(填“B”或“C”)。

③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。

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【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是（ ）

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價

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【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行實驗：

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③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

(1)一定不存在的離子有_________。

(2)第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)第③步操作確定的離子有_________。

(4)無法確定是否存在的離子是_________，若滿足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時，能確定其存在。

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【題目】下列敘述正確的是( )

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C. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應

D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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