一定溫度下，石灰漿中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中Ca2+離子數(shù)目減少
B、溶液中c（Ca2+）增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：一定溫度下，向石灰乳濁液中加入少量生石灰，CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，水參加反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的量減少，溶質(zhì)的量增大，溶液成為過飽和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液濃度不變，以此解答該題．
解答： 解：一定溫度下，向石灰乳濁液中加入少量生石灰，CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，水參加反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的量減少，溶質(zhì)的量增大，溶液成為過飽和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但因溫度不變，則溶解度不變，仍未飽和溶液，則溶液中c（Ca2+）、c（OH-）都不變，溶液體積減小，則溶液中n（Ca2+）減小，溶液pH不變，質(zhì)量分數(shù)不變，
故選A．
點評：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，要注意向石灰漿中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用
 
（填序號）．
A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實驗也可采用H2C2O4?2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．即使控制70～80℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列方程式：KAl（SO4）2+NH3?H2O→：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種同類有機物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O．已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）D結(jié)構(gòu)簡式
 
，F(xiàn)中所含官能團的結(jié)構(gòu)式
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）
A→E：
 

C分子內(nèi)脫水：
 

E發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（
濃硫酸
△
R-CH═CH2+H2O

其中B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是由香味的油狀液體．
（1）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
F
 

（2）用一種物理方法確定B中含有的官能團，則方法是
 

（3）寫出A+E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)　　　　b．加快反應(yīng)速度　　　　　c．防止乙醇揮發(fā)　　　d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．濃硫酸　　　　　　　c．氫氧化鈉溶液　　　　　　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用
 
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．碘化鈉溶液　　　　d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中為減少產(chǎn)物的揮發(fā)，可用冷水冷卻裝置D，但又不能冰水冷卻，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是（　�。�
A、c1=c2
B、a+b=92.4
C、2p2=p3
D、α2＞α3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)請回答：

（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
種
（3）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，進行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)平衡時氨氣濃度為0.2mol/L．若起始時加入氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．若維持反應(yīng)向正方向進行，則起始時c的取值范圍是多少？

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同步練習(xí)冊答案