【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間

C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1

D. 若該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ，則有0.25 molC=O生成

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H＞0，故A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水所含的總能量低于氣態(tài)水所含的總能量，故在③的下方，故B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知破壞4mol C-H鍵和2molO-O鍵，需要吸收2646kJ能量，其中破壞4mol C-H鍵需要吸收4×415kJ=1660kJ能量，所以破壞1mol氧氣中的 O=O中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(2646-1660)kJ=493kJ，故C正確；

D.總能量之差=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，故1mol CH4 (g)和2mol O2(g)的總能量之差為(3446-2646)=800kJ；1molCH4 參與反應(yīng)放出800kJ的熱量，當(dāng)能量變化為200kJ時(shí)，則參與反應(yīng)的CH4 0.25mol，據(jù)元素守恒，則生成0.25molCO2，CO2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，故有0.5molO=C鍵生成，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是：

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

B. 在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿(mǎn)后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決，__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：

(1)各種儀器連接的先后順序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫(xiě)字母表示)。

(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是________________(填序號(hào))。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________________。

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不能選用_____________。

A．生石灰 B．堿石灰

C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）B裝置的作用_____________；E裝置的作用_____________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理，寫(xiě)出離子方程式________________；

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應(yīng)如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進(jìn)行④反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.通入乙醇 d.降低壓強(qiáng)

②由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達(dá)式為_________，平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)c(C2H5OH)等于______molL-1

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(C2H5OH)/(molL-1)

0.10

0.051

0.026

0.0065

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3速率

①

升高溫度

________

②

降低溫度

________

③

增大氧氣濃度

________

④

使用催化劑

________

⑤

壓縮體積

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池體積小、容量大、壽命長(zhǎng)、效率高，在電力儲(chǔ)能中廣泛應(yīng)用于削峰填谷、應(yīng)急電源、風(fēng)力發(fā)電等儲(chǔ)能方面。Na-S電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8=Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 熔鈉電極作電池的負(fù)極B. 放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)

C. 充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式為C15H22O5

C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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