【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于的原子晶體說法,正確的是:
A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B. 在一定條件下,原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D. 在的原子晶體中,每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合
【答案】D
【解析】
試題二氧化碳是化合物不是單質(zhì),所以二氧化碳的原子晶體和分子晶體不是同素異形體,故A錯誤;二氧化碳分子晶體和二氧化碳原子晶體的構(gòu)成微粒不同,空間構(gòu)型不同,所以其物理性質(zhì)不同。二氧化碳原子晶體和二氧化碳分子晶體屬于不同物質(zhì),所以在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變化不是物理變化,二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,故B、C錯誤;利用知識遷移的方法分析,把二氧化硅結(jié)構(gòu)中的硅原子替換成碳原子,所以在二氧化碳的原子晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合,故D正確,答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。
(1)簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___;
(2)寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___;
(3)某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度,取ag樣品,經(jīng)一系列操作,分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg,則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結(jié)果偏低,可能的原因是__;
A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細(xì)小,難以過濾
C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥
(4)粗鹽提純過程中,除去硫酸根離子可選用的試劑是__;
A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸
(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。
(1)N原子的價電子排布式為___,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___。
(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高,原因是_____。
(3)立方氮化硼晶體(BN),是一種超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性,其晶胞如圖所示。
立方氮化硼是____晶體,晶體中N原子的雜化軌道類型為___,B原子的配位數(shù)為______。
(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm,則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點,因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。
(1)A中所有碳原子都處于同一直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)B的名稱是_____________。
(3)反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的有_____________,反應(yīng)⑥~⑨中,屬于氧化反應(yīng)的有_____________。
(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________。
(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段,請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式為_____________。
(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚乳酸()是一種生物可降解材料,已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng):(R′可以是烴基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中:Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中:K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A,可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成,通過實驗確定其成分。探究過程如下:
(1)提出假設(shè):(請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)
假設(shè):該固體物質(zhì)是FeSO4;或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3;或該固體物質(zhì)是___。
(2)設(shè)計實驗方案:取少量固體物質(zhì)A于燒杯中,加適量水溶解A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如表:
實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含___。 |
(3)若該固體A可能還存在鐵,則不能證明固體物質(zhì)中含___,其理由至少有兩個,請分別用離子方程式表示___、___。
(4),寫出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。
(5)上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān),FeSO4的還原性___Fe(OH)2(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0
B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標(biāo)在圖中,則其位置在①、②之間
C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1,則O= O的鍵能為493 kJ mol-1
D. 若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ,則有0.25 molC=O生成
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