【題目】對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3速率

①

升高溫度

________

②

降低溫度

________

③

增大氧氣濃度

________

④

使用催化劑

________

⑤

壓縮體積

________

【答案】增大 減小 增大 增大 增大

【解析】

①升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

②降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；

③增大氧氣的濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

④使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

⑤壓縮體積，壓強增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象一致的組合是（ ）

X氣體

Y溶液

預(yù)測現(xiàn)象

①

CO2

Na2SiO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

②

SO2

BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

③

Cl2

AgNO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

④

NH3

AlCl3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

A.只有①②③B.只有①②④

C.只有①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間

C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1

D. 若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ，則有0.25 molC=O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是一種治療胃及十二指腸潰瘍、反流性或糜爛性食管炎等的藥物，G 的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________，C中所含官能團(tuán)名稱為____________。

（2）C生成D的反應(yīng)類型為____________，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型為____________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程為____________。

（4）E的分子式為C8H8ON2S，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）芳香化合物W是C的同分異構(gòu)體。滿足下列條件的W共有_________種（不含立體異構(gòu)）。

①W分子中含氨基、羧基和羥基三種官能團(tuán)

②苯環(huán)上只有兩個取代基

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

(1)生成SO3的物質(zhì)的量__________________。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度____________________。

(3)2 min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：

＋HO—NO2＋H2O ΔH<0

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下：

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A的名稱是______，裝置C的作用是____________。

（2）配制混合液時，_____(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：________________。

（3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_______。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是__________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，已知硝酸過量）。

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同步練習(xí)冊答案