【題目】關于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應,前者消耗鹽酸的物質的量比后者多
C. 等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
【答案】D
【解析】試題分析:A.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸鈉加熱不分解,故A正確;B.設質量都是106g,則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol,消耗的酸分別為2mol、106/84mol,則前者消耗鹽酸的物質的量比后者多,故B正確;C.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碳酸鈉水解生成的氫氧根離子的濃度大,則滴加酚酞時顏色深,即前者顏色比后者深,故C正確;D.當堿少量時,發(fā)生Na2CO3 + Ba(OH)2 ═ BaCO3↓ + 2NaOH、2NaHCO3+Ba(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,且碳酸鈉電離生成CO32-,而碳酸氫鈉電離生成HCO3-,
則反應的離子方程式一定不相同,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( )
A.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)___________,可以證明有硫化氫存在。
(2)寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式______________________;若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2): V(N2)=__________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液,為測定其溶液組成,采用雙指示劑法進行滴定。
步驟:用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示劑,滴定達到終點時用去c mol.L-1的標準鹽酸溶液VlmL,此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑,達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。
第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是__________________________。
數(shù)據(jù)處理:通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2,寫出此時的溶質的化學式_______________。
若2V1=V2,寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論:若V1<V2,在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管,第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤,則_________ (填化學式)濃度偏大。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)含碳物質不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO,根據(jù)價鍵理論,CO的電子式為 ,結構式為 。
(2)長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(俗稱“次氟酸”)以來,對HFO的研究引起重視。
①HFO的電子式為 ,則HFO的結構式為 (在HFO的結構式中標出各元素的化合價)。
②對比其它次鹵酸可以看出,把HFO稱著“次氟酸”其實不妥當的,理由是 。
③次氟酸能與水反應生成兩種物質,其中有一種物質為HF(常用于雕刻玻璃),則次氟酸與水反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列關于生活中的一些做法不科學的是 ( )
A.用SO2漂白紙漿和草帽
B.Al(OH)3用于治療胃酸過多
C.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭
D.用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與資源、環(huán)境、生活關系密切,下列說法或做法正確的是
A.通過蒸餾可以讓“地溝油”轉化而獲得汽油
B.用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊來提高原子利用率
C.天宮二號使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料
D.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.0到5 min內,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反應進行到12min時,CH4的轉化率為25%
C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
D.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度
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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。
(5)已知: ①N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟反應的熱化學方程式: 。
(6)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
b 與a、c、d的數(shù)學關系式是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是
A.陽極可發(fā)生電極反應:2Cl--2e-═Cl2↑
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)膜為陰離子交換膜,b膜為陽離子交換膜
D.I、II分別是淡水、濃海水出口
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