Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）

A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

D．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3 （�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為7.65g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.45mol，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol。A．硝酸沒有剩余時，當(dāng)生成的沉淀達(dá)到最大量時，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸銅+硝酸鎂）=0.225mol×2=0.45mol，由鈉離子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此時氫氧化鈉溶液的體積為=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于150mL，故A錯誤；B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B錯誤；C．根據(jù)氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸銅+硝酸鎂）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故C正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.225mol×24g/mol=5.4g，若全為銅，質(zhì)量為0.225mol×64g/mol=14.4g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為5.4g＜m＜14.4g，故D錯誤；故選C。