【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.0到5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

【答案】D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,故v(CH4)==0.1mol/(Lmin),由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,則v(H2)=3×0.1mol/(Lmin)=0.3mol/(Lmin),故A錯誤;B.進(jìn)行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故B錯誤;C.恒溫下,縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大,雖然壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,移動的結(jié)果減小氫氣濃度的增大,但根據(jù)勒夏特列原理,不會消除濃度增大,平衡后c(H2)增大,故C錯誤;D.由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),可能是升高溫度,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

1)單質(zhì)M的晶體類型為 ,晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為 。

2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是 (寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為 。

3MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為 ,已知晶胞參數(shù)a="0.542" nm,此晶體的密度為 g·cm–3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項中表達(dá)正確的是

A.第VA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI

B.第三周期元素形成的簡單離子中,半徑最小的是Al3+

C.用電子式表示HCl形成過程:

D.水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3比較中,下列說法不正確的是

A. NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解

B. 等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號
元素性質(zhì)









原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或
最低化合價


+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2



-3

-1


-3


下列說法正確的是

A.原子序數(shù)元素大于元素

B、處于同一周期

C.上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,號酸性最強(qiáng)

D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

A.溴在周期表中位于第四周期第A族

B.步驟說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

D.步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、C、N是幾種常見的非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

1基態(tài)硼原子的電子排布式為_________;C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為_________;

2BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R

晶體R中各種微粒間的作用力涉及_________填字母;

a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e范德華力

R中陰離子的空間構(gòu)型為_________;

3乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2與CaCl2溶液可形成配離子結(jié)構(gòu)如圖2乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_________;乙二胺和三甲胺[NCH33]均屬于銨,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________________;

4氮化硼BN晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,其結(jié)構(gòu)與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑;它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示,六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,易燃。常溫下,在恒容密閉容器中,將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣;謴(fù)至常溫,容器內(nèi)壓強(qiáng)等于反應(yīng)前的壓強(qiáng)。下列說法不正確的是

A若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移02mol電子,則生成01mol羰基硫

BCO和H2S的反應(yīng)中,H2S作還原劑

C羰基硫的化學(xué)式為COS,是一種共價化合物

D1mol羰基硫完全燃燒,消耗15mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. B.化鉀 C.金屬銅 D.氯水

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