【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有共價鍵

B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A、共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有共價鍵，A正確；B、陰陽離子之間通過靜電作用力形成的化學鍵叫離子鍵，不僅僅是引力，B錯誤；C、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉，全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，C錯誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是

A.不能使溴水褪色

B.能使酸性高錳酸鉀褪色

C.能與HCl發(fā)生加成反應

D.能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是　　

A. 點所示溶液中：

B. 點所示溶液中：

C. 點所示溶液中：

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出對應的式子：

(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)寫出結構式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用電子式表示形成過程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：

（1）“浸取”時，工業(yè)上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學方程式為______________________________________；

②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。

a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當增大液、固質量比

c.浸取時間縮短一半 d.控制浸取終點pH＞3

（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖甲所示。當pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。

①該反應的離子方程式為____________________________________________；

②在20～75 ℃區(qū)間內，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)_____________等操作可得到Fe2O3產品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應方程式為：

已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從升至，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”

平衡常數(shù)K

轉化率

______

______

___________

_______

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ________________________ ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中氣體只作氧化劑的是（ ）

A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能量轉化率。請回答下列問題：

(1)能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號)。

a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強”、“弱”)

(4)化學電源在生產生活中有著廣泛的應用。

①根據(jù)構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是___________。(填序號)

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_____(填序號)

A．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面

B．圖II中產生氣體的速率比I快

C．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

③燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為：_______________________________，若該電池的效率為60%，當外電路轉移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_________________ L(標準狀況)

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