化合反應
 
（填“肯定是”、“肯定不是”或“不一定是”）氧化還原反應．
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型
專題：
分析：根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關．
解答： 解：化合反應中不一定有元素的化合價變化，如氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不是氧化還原反應，有的化合反應中有元素的化合價變化，如氫氣與氧氣反應生成水，屬于氧化還原反應，所以化合反應不一定是氧化還原反應；
故答案為：不一定是．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，通過舉例來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，為測定其水解程度，下列試劑：①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制的氫氧化銅懸濁液；④碘水．其中必須使用的是（　�。�
A、④B、②④C、①④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

光導纖維的主要成分是（　�。�
A、純硅
B、玻璃
C、純SiO2
D、硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于SO2的接觸氧化反應，有學生繪制了如下四個圖，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘的熔點和沸點較低，其原因是（　　）
A、碘的非金屬性較弱
B、碘分子（I2）中I---I鍵不穩(wěn)定
C、碘晶體屬于分子晶體
D、碘的氧化性較弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，有下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有關該反應的敘述正確的是（　　）
A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)
B、將1 mol N2和3 mol H2充入容器反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ
C、催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率
D、縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023白磷分子 
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計算），則Q=
 
．
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1；當a＜2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體．
請?zhí)羁眨海?）Y、W的元素符號為：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均為上述四種元素中的任意三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．A的溶液中水的電離度比B的溶液中水的電離度小，則A的化學式為
 
，B的化學式為
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用離子方程式可表示為：
 
．

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