Question

元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體．
請?zhí)羁眨海?）Y、W的元素符號為：Y

 

，W

 

．
（2）A、B均為上述四種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．A的溶液中水的電離度比B的溶液中水的電離度小，則A的化學(xué)式為

 

，B的化學(xué)式為

 

．
（3）B的水溶液呈

 

性，用離子方程式可表示為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z⁺帶一個單位正電荷且原子序數(shù)大于Y（O元素），故Z為鈉元素，W帶1個負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，故X、Y、Z、W為H、O、Na、Cl，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z⁺帶一個單位正電荷且原子序數(shù)大于Y（O元素），故Z為鈉元素，W帶1個負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，則
（1）Y為O元素，W為Cl元素，故答案為：O、Cl；
（2）由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)堿為NaOH，抑制水的電離，由上述四種元素中的三種組成的NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故A為NaOH，B為NaClO，故答案為：NaOH；NaClO；
（3）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子，顯堿性，水解方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：堿；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意按題目要求解答．