元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體．
請?zhí)羁眨海?）Y、W的元素符號為：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均為上述四種元素中的任意三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．A的溶液中水的電離度比B的溶液中水的電離度小，則A的化學式為
 
，B的化學式為
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用離子方程式可表示為：
 
．
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z+帶一個單位正電荷且原子序數(shù)大于Y（O元素），故Z為鈉元素，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，故X、Y、Z、W為H、O、Na、Cl，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z+帶一個單位正電荷且原子序數(shù)大于Y（O元素），故Z為鈉元素，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，則
（1）Y為O元素，W為Cl元素，故答案為：O、Cl；
（2）由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，抑制水的電離，由上述四種元素中的三種組成的NaClO為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故A為NaOH，B為NaClO，故答案為：NaOH；NaClO；
（3）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子，顯堿性，水解方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案為：堿；ClO-+H2O?HClO+OH-．
點評：本題考查原子結(jié)構和元素周期律的關系及應用，題目難度不大，注意按題目要求解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合反應
 
（填“肯定是”、“肯定不是”或“不一定是”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示NaCl中的離子鍵
 
；用結(jié)構式表示Cl2中的共價鍵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施（　　）
A、增大容器體積
B、升高溫度
C、加入催化劑
D、充入H2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
（1）這幾種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號，下同）；
（2）B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是
 
，原子半徑由大到小的順序是
 
；
（3）C的氫化物的電子式是
 
，C的氫化物結(jié)構式是
 
，C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
，C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是
 
；
（4）Q的電子排布式是
 
，Q的價電子排布式是
 
，Q的價電子排布圖是
 
．
（5）說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在
 
區(qū)，Q在
 
區(qū)，D原子核外有
 
個成單電子．
（6）元素B在周期表中位于第
 
周期，第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結(jié)構和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關信息，完成相關的問題：
元素相關結(jié)構和性質(zhì)
A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料等．
B其單質(zhì)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
 
、
 
．
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學方程式：
 
．
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的分子為
 
（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因
 
（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
 
．
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為
 
（填序號）．
A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣  
B．氣態(tài)氫化物具有很強的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性    
D．在HXO中X的化合價均為+1價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯水中存在三個平衡，使得氯水具有多樣性：
①Cl2+H2O?HCl+HClO ②HClO?H++ClO- ③H2O?H++OH-
（1）氯水中存在的粒子是
 
；
（2）歷史上自來水曾用氯氣來消毒，起作用的成分是
 

（3）在氯水中加入碳酸鈣粉末，
 
濃度升高（不考慮體積的變化）
（4）將氯水加入到氯化亞鐵溶液中，
 
將亞鐵離子氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4～5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選
 
，當?shù)味ㄈ芤河?div id="xvofzvo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色變成
 
色且
 
時，即表示達滴定終點．
（2）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確．現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol?L-1，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol?L-1，在下述情況下，c1，c2的關系是（空填＞、＜或=）
①當Na2CO3中含有NaCl時，cl
 
c2；
②當Na2CO3中含有NaOH時，cl
 
c2；
③當Na2CO3中含有Na2CO3?10H2O時，cl
 
c2．
（3）下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基
態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子
有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質(zhì)量
比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素
符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為
 
，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構式
 
．
（3）E+的核外電子排布式為
 
，如圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構示意圖，氧的配位數(shù)為
 
．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．寫出此過程中對應現(xiàn)象的離子反應方程式：
 
．

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