8．下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2 K2SB．CO2 Na2O2C．NaOH HClD．NH4Cl CaH2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物、銨鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這兩種物質(zhì)中都只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，氫化鈣中鈣離子和氫離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意氫化鈣屬于離子化合物，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是（　�。�
A．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B．和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D．和濃硫酸共熱至170℃時鍵b和d斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課題組發(fā)現(xiàn)用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時，陰極石墨棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量難溶于水的白色物質(zhì)析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查閱文獻知紅色物質(zhì)中含有單質(zhì)銅．課題組對陰極石墨棒上單質(zhì)銅以外的副產(chǎn)物的成分提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色物質(zhì)中含有Cu2O； 
假設(shè)二：白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl． 
（3）已知氫氣還原CuO過程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再還原為單質(zhì)銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）陰極生成白色物質(zhì)的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物質(zhì)在加熱時與氫氣發(fā)生反應(yīng)變成紅色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2．
（1）E3+的核外有5個未成對電子，A2C2的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有ABFG．（填代號）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp3σ鍵    G．sp3-sp3σ鍵H．sp3-sp3 π鍵
（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔沸點比H2S高，H2O2與水分子之間能形成氫鍵，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知陰離子X n-含有N個中子，元素X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g Xn- 中含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測定）．則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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