Question

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞H₂S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl；放電時(shí)溶液中移向正極的離子有：H⁺、NH₄⁺
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S，
（1）A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物為H₂O₂，電子式是，故答案為：；
 （2）非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，為H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；H₂S；
（3）該電池的正極上氮?dú)獾玫诫娮由�成銨根離子，則正極反應(yīng)式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，負(fù)極氫氣被氧化生成H⁺，電池反應(yīng)式為N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl，放電時(shí)，陽(yáng)離子H⁺、NH₄⁺向正極移動(dòng)，
故答案為：N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl； H⁺、NH₄⁺；
（4）生成了淺綠色溶液M為氯化亞鐵，M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物（過(guò)氧化氫）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．