4.電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
A.電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強
B.溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動
C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g
D.a極反應(yīng)式為CO(NH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

分析 該電池反應(yīng)時中,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,H元素化合價由+1價變?yōu)?價,所以生成氮氣的電極a是陽極,生成氫氣的電極b是陰極,結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答.

解答 解:A.該電池反應(yīng)中,b極H元素化合價由+1價變?yōu)?價生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,所以b極附近溶液堿性明顯增強,故A正確;
B.電解時,電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動,根據(jù)a極氮元素化合價由-3價變?yōu)?價失電子為陽極,所以氫氧根離子向a極移動,故B正確;
C.陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,標(biāo)況下224mL H2物質(zhì)的量為0.01mol,轉(zhuǎn)移電子0.02mol,a極為陽極,電極反應(yīng)式為:CO(NH22+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,消耗尿素0.2g,故C錯誤;
D.電解時a極為陽極,電極反應(yīng)式為:CO(NH22+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了電解原理,明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系來分析解答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.請選擇適當(dāng)?shù)脑噭,用以除去括號?nèi)的雜質(zhì),并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀鹽酸    E、NaOH溶液    F、氨水
物   質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaHCO3 (Na2CO3)(溶液)
MgO(Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl(s)+3HCl(aq)═H3CuCl4(aq)
i實驗室用圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)═CuCl(s)+3Cl-(aq)
(1)圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
(2)圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進行如圖2所示操作,得到CuCl晶體.圖2操作ⅱ的主要目的是;促進CuCl析出、防止CuCl被氧化.圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇.
(3)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封.
(4)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾,洗滌,干燥.ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
(5)為了確保實驗正確性,D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2
(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是  (  )
A.“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C.李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
D.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.氮化鋁(AIN,遇水易水解)廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計如圖1所示實驗裝置.

請回答:
(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑.
(2)圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫):a-e-d-g-c(或b)c(或b)-g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b)-g-f;導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強,使NaNO2飽和溶液順利滴下.
(3)按(2)連接好實驗裝置后,接下來的操作是檢查裝置的氣密性
(4)按(2)連接的實驗裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置,沒有尾氣處理裝置
(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計).
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑;
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將不變(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為61.5%(保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確,且存在因果關(guān)系的是( 。
  A B C D
 實驗裝置    
 實驗現(xiàn)象 試管中出現(xiàn)白色沉淀 c裝置中出現(xiàn)白色沉淀 紅色噴泉 滴加稀硫酸、銅片溶解
 實驗結(jié)論 白色沉淀CaCO3 非金屬性:N>C>Si HCl極易溶于水 酸性條件下NO3-氧化性強
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.保險粉(Na2S2O4)有極強的還原性,遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定.回答下列問題:
(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇圖中的裝置,其接口的連接順序為發(fā)生裝置→g→h→e→f→i(e).(按氣流方向,用小寫字母表示)
(2)保險粉的制備
在35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品.
①實驗開始時,應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2,通入一段時間SO2,其原因是排除裝置中的氧氣.
②通過觀察三頸燒瓶(或裝置G)中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù),調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速.
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓.
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為87%(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗:
(1)在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O.分別滴入幾滴濃硫酸,觀察現(xiàn)象.濃硫酸滴到火柴梗上,火柴梗變黑(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有脫水性.濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中,膽礬變白(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有吸水性.
(2)在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上.加熱試管.寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;反應(yīng)中的濃硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為:酸性和氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后,將溶液蒸干得固體16.15g,則下列說法正確的是( 。
A.NaBr全部轉(zhuǎn)化為NaClB.10.3g NaBr參加了反應(yīng)
C.50%的Br-離子被還原D.16.15g固體由NaCl、NaBr和Br2組成

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同步練習(xí)冊答案