Question

13．某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．濃硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，膽礬變白（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．加熱試管．寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；反應(yīng)中的濃硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：酸性和氧化性．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸使火柴梗變黑，是因其具有脫水性；滴入CuSO₄•5H₂O中變白，是因其具有吸水性；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；體現(xiàn)其酸性和氧化性．

解答 解：（1）濃硫酸使火柴梗變黑，是因其具有脫水性，使火柴梗中的有機(jī)物中的H、O以水的形式脫出，只留下黑色的碳；滴入CuSO₄•5H₂O中變白，是因其具有吸水性，將晶體中的水吸收，故答案為：黑；脫水；變白；吸水；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，體現(xiàn)其酸性和氧化性，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性和氧化性．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，學(xué)生要掌握濃硫酸的三大特性，題目難度不大．