Question

6．已知，向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一種兩性氫氧化物．
現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子．可供選用的試劑有：A硫酸B鹽酸 C硝酸 D氫氧化鈉溶液 E氨水，選擇合適試劑可以讓一種離子沉淀一種離子保留在溶液中．
試填空：通過合理選擇試劑后將兩離子分開后保留在溶液中的離子實(shí)際存在形式的符號(hào)

離子組	保留在溶液中的離子
1Zn2+和Al3+
2Zn2+和Mg2+
3Zn2+和Ba2+
4Fe3+和Al3+

Answer 1

分析 （1）分離Zn²⁺和Al³⁺，利用氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀，但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺，而Al（OH）₃不溶于氨水；
（2）分離Zn²⁺和Mg²⁺，利用NaOH，生成Zn（OH）₂沉淀，能溶于過量氫氧化鈉，而Mg（OH）₂不溶于氫氧化鈉；
（3）分離Zn²⁺和Ba²⁺，利用硫酸，硫酸鋇不溶于水，而硫酸鋅能溶于水；
（4）分離Fe³⁺和Al³⁺，利用氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃能溶于氫氧化鈉，而Fe（OH）₃不溶于氫氧化鈉．

解答 解：（1）向Zn²⁺和Al³⁺的離子中加入氨水，生成的Al（OH）₃不溶于氨水，而生成Zn（OH）₂白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺；
（2）向Zn²⁺和Mg²⁺的離子中加入NaOH，生成Zn（OH）₂沉淀和Mg（OH）₂沉淀，Zn（OH）₂沉淀能溶于過量氫氧化鈉生成ZnO₂^2-，而Mg（OH）₂不溶于氫氧化鈉；
（3）向Zn²⁺和Ba²⁺的離子中加入硫酸，生成的硫酸鋇不溶于水，而硫酸與鋅離子不反應(yīng)，則鋅離子保留在溶液中；
（4）向Fe³⁺和Al³⁺的離子中加入氫氧化鈉溶液，生成的Al（OH）₃能溶于氫氧化鈉生成AlO₂^-保留在溶液中，而生成的Fe（OH）₃不溶于氫氧化鈉，以沉淀析出；
故答案為：

離子組	保留在溶液中的離子
1Zn2+和Al3+	Zn（NH3）42+
2Zn2+和Mg2+	ZnO22-
3Zn2+和Ba2+	Zn2+
4Fe3+和Al3+	AlO2-

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點(diǎn)評 本題考查離子的分離，明確離子的性質(zhì)及信息的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，注意選擇過量試劑的作用來分析解答即可，題目難度中等．