Question

18．一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少
• B． 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
• C． 硝酸濃度不同，生成Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量不同
• D． 兩者用排水法收集到氣體體積相等

Answer 1

分析 Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，排水法收集的氣體為NO；
Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，收集的氣體為NO，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，排水法收集的氣體為NO；
Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，收集的氣體為NO，
A．等量的Cu與足量的酸反應(yīng)，由方程式可知，消耗濃硝酸多，故A錯誤；
B．等量的Cu與足量的酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故B錯誤；
C．等量的Cu與酸反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量相同，故C錯誤；
D．因3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硝酸性質(zhì)、化學(xué)方程式計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，D選項也可以利用關(guān)系式判斷，題目難度不大．