17．下表為五種短周期元素的部分性質(zhì)．
元素代號(hào)XYZQR
原子半徑/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合價(jià)+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

分析 都是短周期元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；Y有-2價(jià)，原子半徑小于Cl，則Y為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則Z為N元素；X有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則X為H元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑小于Cl，故Q為B元素，據(jù)此解答．

解答 解：都是短周期元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；Y有-2價(jià)，原子半徑小于Cl，則Y為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則Z為N元素；X有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則X為H元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑小于Cl，故Q為B元素．
A．元素H、O、N形成的硝酸銨屬于離子化合物，形成的硝酸等屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．H元素和Cl元素形成的化合物HCl是18電子的分子，故B正確；
C．化合物BCl3分子中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．元素N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，若亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、半徑推斷元素是關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱是（　�。�
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：   G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①X的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）2；C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出F所有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖1．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)偏低（填“偏
高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應(yīng)．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：測(cè)定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：向下移動(dòng)滴定管，直到兩邊液面相平．③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是鋅粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號(hào)）．
A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì)
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C．酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L 和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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