Question

實(shí)驗(yàn)室用某濃度的硝酸處理做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+HNO₃→AgNO₃+NO₂↑+NO↑+H₂O（未配平）  下列說法正確的是（　　）

• A、HNO₃在反應(yīng)中僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
• B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
• C、若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為17，則參加反應(yīng)的Ag與HNO₃的物質(zhì)的量比為5：7
• D、每轉(zhuǎn)移1mol電子，便有1mol銀被還原

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．HNO₃在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性；
B．根據(jù)電子守恒判斷；
C．若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為17，則NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)電子守恒和原子守恒計(jì)算可知參加反應(yīng)的Ag與HNO₃的物質(zhì)的量比為5：7；
D．根據(jù)化合價(jià)變化可知銀被氧化．

解答： 解：A．在反應(yīng)Ag+HNO₃→AgNO₃+NO₂↑+NO↑+H₂O中，HNO₃在反應(yīng)中部分化合價(jià)降低，部分生成對應(yīng)的鹽，故表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，故A錯(cuò)誤；
B．若反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，則電子不守恒，故B錯(cuò)誤；
C．若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為17，則NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)電子守恒和原子守恒計(jì)算可知參加反應(yīng)的Ag與HNO₃的物質(zhì)的量比為5：7，故C正確；
D．在反應(yīng)Ag+HNO₃→AgNO₃+NO₂↑+NO↑+H₂O中，銀被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，注意反應(yīng)中守恒思想的應(yīng)用．