Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

 

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

 

＞

 

．（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

 

（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S；
（3）結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，S的低價氧化物通入氯氣的水溶液中，應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl；
（4）同周期自左而右元素非金屬性正確，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，據(jù)此判斷；
（6）Z的最高價氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應(yīng)生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應(yīng)放出4QkJ熱量．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素
（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，Na₂S的電子式為：，故答案為：；
（3）結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，S的低價氧化物通入氯氣的水溶液中，應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案為：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（6）Z的最高價氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應(yīng)生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應(yīng)放出4QkJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、半徑比較、熱化學(xué)方程式書寫等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑大小的比較方法．