Question

5．25℃時(shí)，用Na₂S 沉淀Cu²⁺、Zn²⁺兩種金屬陽(yáng)離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Na₂S 溶液中：c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=2c（Na⁺）
• B． 25℃時(shí)，K_sp（CuS）約為1×10^-35
• C． 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺濃度均為10^-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L 的Na₂S 溶液，Cu²⁺先沉淀
• D． 向Cu²⁺濃度為10^-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會(huì)有CuS 沉淀析出

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-），根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計(jì)算出25℃時(shí)K_甲（CuS）；
C．依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，則首先出現(xiàn)的沉淀是CuS；
D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度積，則向Cu²⁺濃度為10^-5mol•L^-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出．

解答 解：A．硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）=c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．在25℃時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-）=10^-25×10^-10=10^-35，故B正確；
C．依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu²⁺先沉淀，故C正確；
D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10^-35，小于ZnS溶度積，故向Cu²⁺濃度為10^-5mol•L^-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意掌握?qǐng)D象曲線中l(wèi)gc（M²⁺）、lgc（S^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．