Question

10．已知：K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²/L²，K_sp（MnS）=2.6×10^-13mol²/L²．工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑   除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法錯誤的是（　�。�

• A． MnS使用量越大，廢水中的Cu²⁺的去除率越高
• B． 該反應可將工業(yè)廢水中的Cu²⁺沉淀完全
• C． 往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Mn²⁺）變大
• D． 該反應的平衡常數K=2.0×10²³

Answer 1

分析 對于反應Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），平衡常數K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$，結合濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．MnS為固體，難溶于水，則大使用量，如濃度不變，則平衡不移動，故A錯誤；
B．加入MnS，溶液中c（S^2-）=$\sqrt{26}$×10^-6mol/L，則c（Cu²⁺）=$\frac{1.3×1{0}^{-36}}{\sqrt{26}×1{0}^{-6}}$mol/L＜×10^-5mol/L，則Cu²⁺沉淀完全，故B正確；
C．增大銅離子的濃度，平衡正向移動，所以c（Mn²⁺）變大，故C正確；
D．反應的平衡常數K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$=$\frac{2.6×1{0}^{-13}}{1.3×1{0}^{-36}}$=2.0×10²³，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了沉淀的平衡以及轉化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能的考查，難度不大，注意把握平衡移動原理以及沉淀轉化，把握相關計算公式的運用．