原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物．其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置為
 
，用電子式表示其氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．
（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是
 
．
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性．設計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是
 
．
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO．則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：導致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的，故Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，原子序數(shù)大于N，小于S，所以X是鋁元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，Z的原子序數(shù)大于S的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：導致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的，故Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，原子序數(shù)大于N，小于S，所以X是鋁元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，Z的原子序數(shù)大于S的，所以Z是銅元素，
綜上所述：W為氮，X為鋁，Y為硫，Z為銅，
（1）W為氮，N處于第二周期第VA族，氨氣為共價化合物，其形成過程為3H?+→，
故答案為：第二周期第VA族；3H?+→；
（2）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，由于膠體顆粒較大，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，離子反應方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
（3）二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，方法是：將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，
故答案為：將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性；
（4）Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+，NO3-被還原為NO，同時生成H2O，其反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，據(jù)此反應方程式可知：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3．
點評：本題主要考查的是元素的推斷與元素化合物的知識，難度不大，注意總結歸納．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是我國允許使用的食品漂白劑，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)發(fā)生加成反應而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．這種無色物質(zhì)容易又分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色．為避免食品中二氧化硫殘留量超過標準要求，從而引起食用者的不良反應，漂白劑使用時要嚴格控制使用量及二氧化硫殘留量．?
（1）氯氣和二氧化硫均可分別作漂白劑，若同時使用它們?nèi)テ啄骋粷駶櫟奈镔|(zhì)，漂白效果會明顯減弱，用離子方程式表示出減弱的原因：
 
．
（2）某課外活動小組為證明二氧化硫的漂白原理，利用
如圖所示裝置，做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．
（3）該課外活動小組欲證明“雪耳”是用二氧化硫漂白而成，請你幫助設計出實驗步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為
 
．
（3）寫出⑤的化學反應方程式
 
．⑧的化學反應方程式
 
．
（4）①的反應類型
 
，④的反應類型
 
，⑦的反應類型
 
．
（5）與H具有相同官能團的H的所有同分異構體的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1mol C單質(zhì)跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結構的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）C原子的結構示意圖：
 
，D離子的結構示意圖：
 
．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
．
（4）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關信息如下：
①短周期元素C原子最外層有4個電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：
CDE
F
③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，且A的原子半徑大于B．回答下列問題：
（1）D的元素符號是
 
，F(xiàn)在元素周期表中的位置為
 
．
（2）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A． A通常顯+1價，B通常顯+4價
B． B元素活潑性比A強
C．A、B種單質(zhì)與足量鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2FO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號性質(zhì)推測化學方程式
 
示例①：氧化性①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
 
1②：
 
③
 
2④：
 
⑤
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填入對應的實驗編號：
實驗編號金屬材料溶  液實驗目的
①鋁合金CO2+H2OⅠ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率；
Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
②
③
（2）在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見如圖：

鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的
 
倍．
（3）請在圖象中，畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結果示意圖（都從a點開始）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結構
信息		單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E．氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F．
（1）B在元素周期表的位置為
 
；
（2）A的單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應的化學方程式為
 
；
（3）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體．
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體）．
（1）A的名稱是
 
；B位于周期表中第
 
周期，第
 
族；C的原子結構示意圖是
 
．
（2）E單質(zhì)的顏色是
 
．
（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是
 
．
（4）F的元素符號是
 
．
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑來鑒別氫氧化鉀、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑是（　　）
A、氯化鋇溶液B、碳酸鈉溶液
C、酚酞試液D、硝酸銀溶液

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