日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學(xué)實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑钊雽?yīng)的實驗編號：
實驗編號金屬材料溶  液實驗?zāi)康?/TD>
①鋁合金CO2+H2OⅠ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率；
Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
②
③
（2）在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關(guān)系見如圖：

鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的
 
倍．
（3）請在圖象中，畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖（都從a點開始）．
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)實驗的目的和影響金屬腐蝕反應(yīng)速率的因素來設(shè)計實驗；
（2）由圖可以看出，鋁合金在40℃時的腐蝕速率是0.254cm/d，在20℃的腐蝕速率是0.0254cm/d；
（3）根據(jù)鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中的腐蝕，對比鋁合金在10%的鹽酸溶液中的腐蝕畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中的腐蝕隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
解答： 解：（1）由實驗?zāi)康氖翘骄坎煌芤簩饘俨牧系母g速率和探究不同金屬材料的腐蝕速率可知，如果想探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率的不同，則應(yīng)讓金屬材料相同與實驗①的相同而溶液與實驗①的不同，故實驗②的金屬材料是鋁合金，溶液是SO2+H2O；如果想探究不同金屬材料的腐蝕速率，則應(yīng)金屬材料與實驗①的不同，而溶液與實驗①的相同，故實驗③的金屬材料可以是鋼鐵，溶液是CO2+H2O，
故答案為：②鋁合金；SO2+H2O；③鋼鐵；CO2+H2O；
（2）由圖可以看出，鋁合金在40℃時的腐蝕速率是0.254cm/d，在20℃的腐蝕速率是0.0254cm/d，故鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的10倍，故答案為：10；
（3）溶液的酸性：10%鹽酸溶液＞SO2溶液＞CO2溶液，故在相同溫度下對鋁合金的腐蝕速率：10%鹽酸溶液＞SO2溶液＞CO2溶液，圖象為，
故答案為：
點評：本題考查了金屬的腐蝕，在對照實驗中，應(yīng)注意變量的控制，在保持其他影響因素相同的前提下，探究一個變量對實驗的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
2013年7月28日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光稱，國家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌．國際食品包裝協(xié)會也于28日發(fā)布報告，在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢出國家明令禁止使用的增塑劑．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可用圖所示方法合成：

（1）x反應(yīng)類型是
 
，x反應(yīng)的條件是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）請寫出B+C→F的化學(xué)方程式：B+C→F
 
．
（4）物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有
 
種（包括F）；
①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子中均含有一個苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同；
請寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等，請回答：
（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子的空間構(gòu)型為三角錐型，則X的電子式為
 
；已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)，兩者在液態(tài)時常一起作為火箭推進器的燃料，且已知0.8gZ與Y作為火箭推進劑時，能放出20.44KJ的能量（產(chǎn)物均為氣態(tài)），請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
W是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其分子的空間構(gòu)型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個，其可能的化學(xué)式為
 
、
 
（只要寫出2個）．
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì)，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學(xué)式為
 
；乙屬于無機鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學(xué)式為
 
；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質(zhì)量分數(shù)為
6
19
，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A的化學(xué)式為（C9H9BrO2），在一定條件下有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若與NaHCO3完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1mol CO2，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)．

（1）C的分子式：
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 

（4）已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如圖2，若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物．其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置為
 
，用電子式表示其氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．
（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是
 
．
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性．設(shè)計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是
 
．
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO．則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學(xué)按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]2（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無”）藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說明
 
．
Ⅱ．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為IA，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，
     相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是
 
．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質(zhì)量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2，顯酸性．F為由七個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4．請根據(jù)以下框圖回答問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 

（3）化合物B中含氧官能團的名稱是
 

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式
 
，D和E按照1：1反應(yīng)也可生成高聚物，請寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（5）G生成H的化學(xué)方程式
 

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
（至少寫3個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不加任何試劑（可加熱）就可以區(qū)別的是（　�。�
A、Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B、HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C、Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag（NH3）2Cl、NaHCO3
D、KAl（SO4）2、NaHSO4、Al2（SO4）3、KCl、MgCl2

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同步練習(xí)冊答案