Question

二氧化硫是我國(guó)允許使用的食品漂白劑，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．這種無(wú)色物質(zhì)容易又分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色．為避免食品中二氧化硫殘留量超過標(biāo)準(zhǔn)要求，從而引起食用者的不良反應(yīng)，漂白劑使用時(shí)要嚴(yán)格控制使用量及二氧化硫殘留量．?
（1）氯氣和二氧化硫均可分別作漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ�白某一濕�?rùn)的物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯減弱，用離子方程式表示出減弱的原因：

 

．
（2）某課外活動(dòng)小組為證明二氧化硫的漂白原理，利用
如圖所示裝置，做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是

 

溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：

 

．
（3）該課外活動(dòng)小組欲證明“雪耳”是用二氧化硫漂白而成，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）氯氣和二氧化硫均可分別作漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ�白某一濕�?rùn)的物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯減弱，是因?yàn)槁葰馀c二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸；
（2）根據(jù)二氧化硫的漂白性，來分析解答；
（3）利用二氧化硫的還原性來分析解答．

解答： 解：（1）氯氣和二氧化硫均可分別作漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ�白某一濕�?rùn)的物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯減弱，是因?yàn)槁葰馀c二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（2）因有SO₂的能使品紅褪色，但這種漂白不穩(wěn)定，加熱品紅又恢復(fù)為紅色，冷卻后又褪成無(wú)色；故答案為：溶有SO₂的品紅；SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色；
（3）可以將雪耳搗細(xì)，向其中加入氧化劑硝酸，然后滴加氯化鋇，觀察現(xiàn)象，
故答案為：將雪耳搗細(xì)，粉末溶于濃硝酸，過濾，取濾液少許，在其中滴入幾滴氯化鋇，觀察有無(wú)白色沉淀；

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，是高考的頻考點(diǎn)，注意常見漂白劑漂白的原理．