下列推斷正確的是( )
選項 | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 | 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng) |
B | HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | 氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì),該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng) | 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O |
D | 稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)
C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)
D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(雙選)( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:NH、Fe2+、Cl-、SO
B.1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液:Cl-、HCO、K+、Ba2+
C.1.0 mol·L-1的FeCl2溶液:NO、Na+、K+、ClO-
D.澄清透明的溶液:Cu2+、SO、Mg2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA
C.1 mol羥基中含有10NA個電子
D.常溫常壓下,2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中:
①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________;
②實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是____________,中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________;
③常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是__________,反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________;
④見光易分解的是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是( )
A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其=K,K被稱為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1. 0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是( )
A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時,密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
C.此反應(yīng)達(dá)到1000 ℃時的反應(yīng)速率比700 ℃時大
D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于2SO2+O2⇌2SO3 ΔH<0的反應(yīng),下列說法中正確的是( )
A.當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.溫度一定,若SO2、O2、SO3的起始濃度不同,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的平衡濃度有可能相同
D.只有當(dāng)外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og)
容器 編號 | 溫度℃) | 起始物質(zhì)的量mol) | 平衡物質(zhì)的量mol) | |
CH3OHg) | CH3OCH3g) | H2Og) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是雙選) )。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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