下列推斷正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

B

HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強


答案　C

解析　常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學反應(yīng)，A錯誤；Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，B錯誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(雙選)(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1 mol羥基中含有10NA個電子

D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________；

②實驗室常用作干燥劑的是____________，中學常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

③常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是__________，反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________；

④見光易分解的是__________，反應(yīng)的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　)

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1. 0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C．此反應(yīng)達到1000 ℃時的反應(yīng)速率比700 ℃時大

D．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反應(yīng),下列說法中正確的是(    )

A.當SO2和SO3的濃度相等時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

B.當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

C.溫度一定,若SO2､O2､SO3的起始濃度不同,反應(yīng)達到平衡時,SO3的平衡濃度有可能相同

D.只有當外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

容器 編號

溫度℃)

起始物質(zhì)的量mol)

平衡物質(zhì)的量mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是雙選)　　)。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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