對(duì)于2SO2+O2⇌2SO3 ΔH<0的反應(yīng),下列說法中正確的是( )
A.當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.溫度一定,若SO2、O2、SO3的起始濃度不同,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的平衡濃度有可能相同
D.只有當(dāng)外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一混合溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.06 mol;
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后,質(zhì)量為6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(雙選)( )
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.02 mol CO
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列推斷正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 | 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng) |
B | HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | 氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì),該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng) | 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O |
D | 稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
I II III
A.圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為:3NO2(g)+H2O(1) 2HNO3(1)+NO(g) △H<0。為了提高硝酸的產(chǎn)率,工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是 ( )
A.升溫 B.加水 C.通往過量的氧氣 D.減壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是( )。 A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大H2濃度 D.減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ) 和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?) + B(?) xC(g) ΔH<0
平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是( )
A. x =4
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B一定都是氣態(tài)
C. 若A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分別向1 L 0.5 mol·L-1的BaOH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關(guān)系中正確的是 )。
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多,是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì):
(ⅰ)在25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ⅱ)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物
(ⅲ)1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
(ⅳ)核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
________________________________________________________________________(填序號(hào))。
a.肯定有碳碳雙鍵 b.有兩個(gè)羧基
c.肯定有羥基 d.有—COOR官能團(tuán)
(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A:________________________________________________________________________;
F:________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)類型:A—→B____________;B—→E____________。
(4)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件:
E—→F第①步反應(yīng)___________________________________________________________。
(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________
_______________________________________________。
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