9．在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是（　　）
A．分子數(shù)B．壓強C．密度D．平均摩爾質(zhì)量

分析 由2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q可知，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，但氣體的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量不變，結(jié)合pV=nRT、ρ=$\frac{m}{V}$、M=$\frac{m}{n}$來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則分子數(shù)不變，故A不選；
B．容積恒定，n不變，由pV=nRT可知，升高溫度，壓強增大，故B選；
C．m、V均不變，密度不變，故C不選；
D．m、n不變，則平均摩爾質(zhì)量不變，故D不選；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、阿伏伽德羅定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）．
A、分餾塔       B、離心機(jī)     C、反應(yīng)釜        D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中，Cr2O72被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，乙醇的燃燒熱是1366.8kJ•mol-1．燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（CxHy）燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1
B．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1
C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1
D．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
①m+n＜p；
②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；  
 ④x點時比y點時的反應(yīng)速率慢．
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（　�。�
A．銣比鎂金屬性強
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實驗測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出a  kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）→CH2═CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC═CC-CH-H
鍵能/kJ•mol-1414.4615.3347.3435.3
通過計算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol；
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算25OC時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H= +227.7kJ•mol-1．

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18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為-92．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=+226.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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