Question

13．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的電子式為；
（3）寫出A溶液和甲反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫出A和E反應的化學方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 乙、丙為單質，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH₃，C為HCl，由轉化關系可知丙為H₂，乙為N₂，E為NH₄Cl，則丁為Cl₂，D是日常生活中常見的鹽，為NaCl，A與E反應可生成氨氣，則A應為NaOH，金屬甲可與NaOH反應生成H₂，則甲為Al，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：乙、丙為單質，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH₃，C為HCl，由轉化關系可知丙為H₂，乙為N₂，E為NH₄Cl，則丁為Cl₂，D是日常生活中常見的鹽，為NaCl，A與E反應可生成氨氣，則A應為NaOH，金屬甲可與NaOH反應生成H₂，則甲為Al，
（1）由以上分析可知甲為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）B為NH₃，為共價化合物，分子中含有3個N-H鍵，其電子式為，
故答案為：；
（3）甲為Al，A溶液為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NaOH和NH₄Cl在加熱條件下反應生成氨氣，反應的方程式為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O，
故答案為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，明確常見物質的性質為解答關鍵，該題的突破口為物質的顏色、含量以及物質之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．