【題目】屠呦呦率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)最初采用水煎的方法提取青蒿素,實(shí)驗(yàn)證明水煎劑對(duì)治療瘧疾無(wú)效,研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),通過(guò)如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好,所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測(cè)不正確的是

A. 低溫、有機(jī)溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因?yàn)?/span>O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

【答案】D

【解析】

A. 過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定,高溫時(shí)易斷裂;

B. 青蒿素和雙氫青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量與氫原子所處的環(huán)境均不同;

C. 水煎劑破壞了過(guò)氧鍵,導(dǎo)致治療瘧疾無(wú)效;

D. C=O是極性鍵,有機(jī)物分子含羥基越多,越易溶于水。

A. 過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定,高溫時(shí)易斷裂,則低溫、有機(jī)溶劑冷浸可以減少藥物提取過(guò)程中過(guò)氧鍵的斷裂,故A項(xiàng)正確;

B. 根據(jù)圖示信息可知,青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素后,其相對(duì)分子質(zhì)量與等效氫化學(xué)環(huán)境的種類(lèi)不同,故可用質(zhì)譜或核磁共振氫譜鑒別青蒿素和雙氫青蒿素,故B項(xiàng)正確;

C. 根據(jù)題設(shè)信息可知,影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是過(guò)氧鍵—O—O—,過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定,水煎的方法對(duì)治療瘧疾無(wú)效,故C項(xiàng)正確;

D. 根據(jù)相似相容原理可知,青蒿素分子內(nèi)的酯基(是極性鍵)不如雙氫青蒿素分子內(nèi)的羥基易溶于水,則雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 N2g)與H2g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3g),則下列說(shuō)法正確的是

A.中破壞的均為極性鍵

B.NH2H2生成NH3

C.、、均為放熱過(guò)程

D.N2g+3H2g 2NH3g1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱44kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZM、Q、R 皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.QX 中只存在離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑:r(M)r(Q)r(R2)

C.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

D.ZM3 各原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中AH為空氣中的主要成分,氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體D遇到A很快變成紅棕色EC屬于氧化物,I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見(jiàn)液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部列出)

回答下列問(wèn)題。

(1)C的化學(xué)式為________

(2)X的電子式為________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I的目的是___________________。

2)操作的名稱(chēng)為__________。

3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a的名稱(chēng)為________;儀器b中盛放的溶液為__________。

4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

_______________________________________________________________________________;

③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3;否則說(shuō)明廢水中不含有IO3

5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:________________________________。

6碘量法是一種測(cè)定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過(guò)程中會(huì)加入可溶性的BaS,現(xiàn)用碘量法來(lái)測(cè)定立德粉樣品中S2的含量。稱(chēng)取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過(guò)量的I20.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2 + 2S2O32=2I+ S4O62。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫(xiě)出表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C下列有關(guān)說(shuō)法合理的是( )

A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K

B.該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2CaF2均為離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 113B. 124C. 114D. 131

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是(  )

A. 表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C. 表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變

D. 中開(kāi)關(guān)K置于ab處均可減緩鐵的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-CO32-

C. 能溶解AlOH3的溶液:K+、NH4+、NO3、CH3COO

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+SO42—、Cl

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