17.25℃時(shí),將1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖.下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c
B.c點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.a、b、c三點(diǎn)都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
D.若忽略體積變化,則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

分析 1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,混合后溶液的pH<5,顯酸性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa;加鹽酸時(shí),CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH;加NaOH時(shí),NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa,
A.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越。
B.c點(diǎn)pH=7,根據(jù)電荷守恒分析;
C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中不存在鈉離子;
D.pH=7時(shí),c(H+)=10-7mol•L-1,根據(jù)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$計(jì)算.

解答 解:1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,混合后溶液的pH<5,顯酸性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa;加鹽酸時(shí),CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH;加NaOH時(shí),NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa;
A.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越小,a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小,水的電離程度增大,所以水的電離程度由大到小的順序的是c>b>a,故A錯(cuò)誤;
B.c點(diǎn)pH=7,則c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒,b、c點(diǎn)都滿足c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)c(H+),而a點(diǎn)溶液為醋酸溶液,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.pH=7時(shí),c(H+)=10-7mol•L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)為:Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7mol•L-1,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,涉及弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計(jì)算、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等,注意把握電離常數(shù)的計(jì)算和電荷守恒的應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力、計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述正確的是( 。
A.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無(wú)害,可通過(guò)過(guò)濾方法除去
B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C.SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈,是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧
D.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水,并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L NaCl溶液a極附近b極附近
開(kāi)始時(shí),產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加,當(dāng)沉入U(xiǎn)形管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色;隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無(wú)色氣泡
資料顯示:
①氯化亞銅(CuCl)為白色粉末,微溶于水;
②氫氧化亞銅(CuOH)為黃色不溶于水的固體,易脫水分解為紅色的Cu2O;
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定,酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu;
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液.
(1)經(jīng)檢驗(yàn),b極產(chǎn)生的氣體是H2,b極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”、或“不變”);銅絲a應(yīng)與電源的正(填“正”或“負(fù)”)極相連.
(2)同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl,則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓.
(3)①橙黃色沉淀中含有Cu2O,則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O(用方程式表示);
②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律,解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時(shí),在陰極產(chǎn)生的OH-向陽(yáng)極定向移動(dòng).
(4)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$:將橙黃色沉淀濾出洗滌后,滴加0.2mol/L H2SO4至過(guò)量,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解,溶液變藍(lán),且有少量紅色固體產(chǎn)生.
(5)同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想:電解時(shí),Cu做陽(yáng)極先被氧化為$\stackrel{+1}{Cu}$.為此,他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽(yáng)極產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,附近溶液變藍(lán),未見(jiàn)預(yù)期的黃色沉淀.
根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論,并說(shuō)明理由:不能,陽(yáng)極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.明礬可用于凈水
B.氨可用于生產(chǎn)銨鹽、純堿
C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬
D.核磁共振氫譜可用于測(cè)量某些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.香葉醇是合成玫瑰精油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)香葉醇的分子式為C10H18O.
(2)香葉醇能(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(3)1mol香葉醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗2mol氫氣.
(4)香葉醇與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物與乙醇可以(填“可以”或“不可以”)互稱為同系物.
(5)1mol香葉醇完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗14mol氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.分子中,在同一平面上的碳原子最少有9個(gè),最多有14個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

奧運(yùn)會(huì)籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7#球,內(nèi)部空間體積大約是7.35L,比賽時(shí)內(nèi)部壓強(qiáng)約為170kPa。己知,在25℃,100kPa時(shí),氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設(shè)比賽場(chǎng)館溫度為25℃,下列說(shuō)法中正確的是

A.比賽時(shí),籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/p>

B.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣0.3mol

C.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣14.8g

D.當(dāng)25℃,170kPa時(shí),Vm>24.5L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:

(1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

(2)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是_________。(填序號(hào))

A.錐形瓶

B.200mL容量瓶

C.燒杯

D.膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平

(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_______(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL,則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL 、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

(5)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅,形成銅、鋅、稀硫酸原電池,加快化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度,
適當(dāng)增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等(答兩種);
(3)為了進(jìn)一步研究上述反應(yīng)中硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下6組實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
  實(shí) 驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:其中:V2=V5(填“>”、“<”或“=”);V5=30,V6=10,V8=19.5;(填具體數(shù)值)

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同步練習(xí)冊(cè)答案